В производството и бита, силикагелът може да се използва за изсушаване на N2, въздух, водород, природен газ [1] и т.н. Според киселинността и основите, десикантът може да се раздели на: киселинен десикант, алкален десикант и неутрален десикант [2]. Силикагелът изглежда е неутрален десикант, който изглежда изсушава NH3, HCl, SO2 и др. Въпреки това, от принципна гледна точка, силикагелът е съставен от триизмерна междумолекулна дехидратация на молекули ортосилициева киселина, основното тяло е SiO2, а повърхността е богата на хидроксилни групи (виж Фигура 1). Причината, поради която силикагелът може да абсорбира вода, е, че силициевата хидроксилна група на повърхността на силикагела може да образува междумолекулни водородни връзки с водните молекули, така че може да адсорбира вода и по този начин да играе ролята на изсушаване. Силикагелът, променящ цвета си, съдържа кобалтови йони и след като адсорбираната вода достигне насищане, кобалтовите йони в променящия цвета си силикагел се превръщат в хидратирани кобалтови йони, така че синият силикагел става розов. След нагряване на розовия силикагел при 200℃ за определен период от време, водородната връзка между силикагела и водните молекули се разкъсва и обезцветеният силикагел отново става син, така че структурната диаграма на силициевата киселина и силикагела може да се използва повторно, както е показано на Фигура 1. Тъй като повърхността на силикагела е богата на хидроксилни групи, повърхността на силикагела може също да образува междумолекулни водородни връзки с NH3 и HCl и др., и може да няма начин да действа като десикант на NH3 и HCl, а в съществуващата литература няма съответен доклад. Какви са резултатите? Този субект е провел следното експериментално изследване.
Време на публикуване: 14 ноември 2023 г.
